2022军队文职专业备考物理热学考点

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热学

热力学第零定律：:如果系统A 和B分别和系统C处于热平衡,则系统A 和B也必然处于热平衡。两个或多个系统处于平衡态时,必然具有某种共同的宏观性质,温度就是这种宏观

性质的量度。

理想气体压强公式表明了宏观量压强的微观本质:分子数密度n 越大,分子与器壁的碰撞频率越高,单位时间内给器壁的冲量越大,因而气体压强p 就越大;而平均平动动能ε-t的增大,不仅能增大碰撞频率,而且使平均每次碰撞对器壁的冲量还增加,因而也导致气体宏观压强的升高。

平衡态下理想气体分子的平均平动动能只与温度有关,与气体热力学温度成正比。

在温度为T 的平衡态下,气体分子的每个自由度上的平均动能都相等，等于kT/2。这就是能量按自由度均分定理,简称能量均分定理。

系统的内能是指组成系统的分子作无规则热运动的动能和分子间相互作用的势能的总和。

麦克斯韦速率分布曲线:从麦克斯韦速率分布曲线可以形象地得到气体分子按速率分布的信息。分子在某一速率区间v~v+dv 内出现的几率也可以形象地用此区间内曲线下的面积表示;麦克斯韦速率分布曲线在整个速率区间下的面积为1。

实际中有两种方式可以使热力学系统的状态发生变化,一种是外界对系统做功,另外一种是系统和外界交换热量。系统对外界做的元功:dW =pdV

除做功外,系统还可以通过和外界交换热量来改变自身的状态。传热过程中所传递的能量的多少叫做热量,用Q 表示,其SI单位为焦耳(J)。热量传递的方向则用正负号来表示。通常规定:当系统从外界吸热时,Q > 0;当系统向外界放出热量时,Q <0。

热力学第一定律：由于做功和传热是系统和外界交换能量的两种方式,而能量的传递和交换应服从守恒定律,因此有Q =E2-E1+W

经计算卡诺循环的效率为η =1-T2/T1。

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增加的方向进行。它是不可逆的。平衡态相应于熵最大的状态。热力学第二定律的这种表述叫熵增加原理。其数学表示式为:⊿ S>0。

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