2022军队文职专业备考化学物质结构及物质属性考点讲解

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物质结构及物质属性

1.原子结构

四个量子数：主量子数n，描述原子中电子出现概率最大区域离核的远近和原子轨道能量的高低。n可以取任何正整数，n数值越大，电子离核越远，原子轨道的能量就越高。角量子数l表示原子轨道的不同形状，l可取0到 n-1的任何整数。角量子数相同的轨道组成电子亚层。磁量子数m表示在特定亚层中所包含的轨道数和轨道在空间的不同取向。m可取-l到+l得任何整数。共有2 l+1个取值。如l=0是，m=0，在空间只有一种取向，即呈球形的s轨道;l=1时，m=0,+1,-1，在空间有3种取向，表示p亚层有3个轨道，同理，d有5个轨道，f亚层有7个轨道。自旋量子数ms，它只有+1/2和-1/2两个取值，

能量最低原理：电子在原子轨道上的分布，要尽可能使电子的能量最低。

Pauli不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋相反。同一个原子中没有4个量子数完全相同的电子。

Hund规则：在各等价轨道上，电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。

原子半径的周期性变化：周期表同一周期主族元素从左到右，原子半径依次小，副族元素原子半径的减小，比较缓慢，并随电子亚层的全充满、半充满等因素而略有起伏。每一周期的最末一个元素——零族元素的原子半径突然增大，这是因为稀有气体的原子半径，实际为测得的范德华半径，因而显得特别大。周期表中同主族元素自上而下，原子半径依次渐大，同一副族从上而下，原子半径也略有增加，第六周期与第五周期半径相似。

2.分子结构

离子键：由正负离子间静电引力形成的化学键。

离子化合物：由离子键形成的化合物。离子键的本质是静电作用力;离子的电荷越高、半径越小，静电作用力就越强，熔点和沸点就越高。

共价键：原子间靠共用电子对结合起来的化学键。

杂化轨道理论：杂化轨道——若干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来，重新组成新的原子轨道。(1)Sp杂化 直线型，键角为180°;(2)sp2杂化 平面三角形，键角120° BF3(3)sp3杂化 四面体形 109°28′ CH4(4)不等性杂化(5)配位共价键中的杂化轨道。

价层电子对互斥理论：适用于ABn类型的共价型分子，对ABn 型共价分子的几何构型主要取决于中心原子A价层中的电子对。

金属键：金属晶体中，晶格结点上排列的是金属正离子和自由电子，两者之间的作用力称为金属键。

分子间力：非极性分子间——色散力。非极性分子可以产生瞬时偶极，瞬时偶极必定采取异极相邻状态，此状态不断重复而产生的吸引力就是色散力。极性分子和非极性分子间——诱导力。极性分子的固有偶极使非极性分子变形而产生诱导偶极，固有偶极和诱导偶极间的吸引力是诱导力。极性分子间——取向力。极性分子的固有偶极间因取向而产生的引力叫取向力。

氢键：分子中有H原子且与电负性很大的元素(如F、O、N等) 形成共价键;分子中有电负性很大、半径小、且带有孤对电子的原子。对于同类型的单质和化合物，其熔点和沸点一般随相对分子质量的增加而升高。这是由于物质分子间的色散力随相对分子质量的增加而增强的缘故。对于含氢键的物质，其熔点、沸点较同类型无氢键的物质要高。

物质的溶解性：相似相溶;分子间能形成氢键的物质易互相溶解。

3.物质状态

理想气体状态方程：一定质量的理想气体，由初状态(p1、V1、T1)变化到末状态(p2、V2、T2)时，各量满足：

混合气体分压定律：。液体与固体的基本区别在于流动性，液体与气体的主要区别在于是否可以压缩。液体的基本特性：流动性、不易压缩，均匀等向连续介质。

表面张力：液体表面任意两相邻部分之间垂直于它们的单位长度分界线相互作用的拉力。

离子晶体的特征：较高的熔点、沸点和硬度;熔融和水溶液导电;比较脆，延展性较差;

组成离子晶体的离子电荷、离子半径和离子的价层电子结构不同，晶体性质也不同。

分子晶体：在分子晶体的晶格结点上排列着分子(极性分子或非极性分子)，分子之间以范德华力或氢键相结合(分子内的原子之间则以共价键结合)。

原子晶体：以中性原子作为组成晶体的基本微粒，占据晶格的结点位置，彼此间以共价键相互结合成晶体。属于原子晶体的物质并不多。C、Si、Ge 等单质是原子晶体，周期系的第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素之间形成的化合物也常形成原子晶体，如SiC、GaAs、SiO2、等。原子晶体一般具有很高的熔点和很大的硬度，在工业上常被选为磨料或耐火材料。

金属晶体：金属单质的特点是电负性较小，电离能也较小，原子中最外层价电子易于电离。

 

 

（编辑：admin）

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